（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。

（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。

（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。

（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。

A.AB.BC.CD.D

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出_____热量。

（2）如图装置中缺少的一种玻璃仪器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___，如图的曲线中__（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝___。

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为___。

(1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断