已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

(2)D的结构简式是_______________________________。

(3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A. G存在顺反异构体

B. 由G生成H的反应是加成反应

C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）

A. ①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

【题目】下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

B.阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数

C.物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量

D.若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a)g/mol

A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 将22.4LHC1溶于1L水

D. 将40.0 g NaOH溶于1L水

A. 电极A是负极，发生氧化反应

B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的pH不变

D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

请回答下列问题：

I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。

②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。

③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1

C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ

D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3

A. 原子半径大小：Y<XB. W的简单气态氢化物比X的稳定

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。

加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体

②盐中不可能只含非金属元素

③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子

⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

A.2个B.3个C.4个D.5个