下列判断正确的是

A. 白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

A.去掉盐桥，此装置也能正常工作

B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动

C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小

D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

【题目】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀，则下列叙述正确的是( )

A.原溶液中的Br-一定被氧化

B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.溶液中一定不存在Fe2+

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

下列说法不正确的是

A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质

A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置为________。

(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。

A. ①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液

B. A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-14

A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

A. 1.8g H218O含有的中子数为NA

B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

C. 0.1mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA

D. 4.6g Na与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是

A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2