A. 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3

B. HClO的电子式为

C. 该转化过程有机物发生还原反应

D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3

①O2　②H2O2　③MgCl2　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦CO2　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是__________________________________(填序号，下同)；只含有离子键的是___________________________；既含有极性共价键又含有离子键的是_____________________________；既含有非极性共价键又含有离子键的是________________________不存在化学键的是_________________________________。

属于共价化合物的是_________________________________；

(2)写出下列物质的结构式

①O2 _______________②H2O2_______________⑦CO2_______________

(3)写出下列物质的电子式

⑥NH4Cl ______________⑨Na2O2 _______________　⑩NaOH_______________

(4)用电子式表示下列物质的形成

①O2_______________________________________________________________

③MgCl2____________________________________________________________

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________________

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________

③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________

与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH2(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molK还可以发生银镜反应生成2molAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_______________。

A. 物质X是氧气

B. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D. C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。

（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。

③二氧化硒分子的空间构型为________。

（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为_____。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_____，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____。

(4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_____。为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入_____。用离子方程式说明______________

(5) 把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 L H2。则该合金中铝的物质的量_____,反应后溶液中Cl-的物质的量浓度_____(假定反应体积仍为100 mL)

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。

（2）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（ ）

A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐

C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应