A.质子数之比为1:1B.密度比为11:8C.物质的量之比为8:11D.原子个数比1:1

请回答下列问题：

(1)E的结构简式为________，D分子内含有的官能团是________(填名称)。

(2)写出反应②的反应类型：________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：________________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________________________________________________________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________。

A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小

C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

【题目】一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是

A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NOB.恒容，充入He

C.恒压，充入HeD.恒压，充入N2

①NH3NOHNO3

②浓HClCl2漂白粉

③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A.①②⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤

已知：a. NaHSO4的溶解度随着温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出；

b.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点:90℃。

(1)操作①冷却过滤的目的是__________________

(2)反应器I中发生化学反应的方程式是_________________，反应器I中的温度最佳为__________(填序号)；操作②的名称为______________。

A.0℃ B. 20℃ C. 80℃ D. 120℃

(3)反应器II中发生反应的离子方程式为_________；SO2的作用为_______________(氧化剂、还原剂)。

(4)加快反应器II中反应速率的措施有___________(写出2种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2粗品的实验操作依次是______________(选序号，下同)，进一步提纯的操作名称为______________

A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。

③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。

(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为_____________________。

②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

(3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)