根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

A.制取乙酸乙酯时,饱和碳酸钠溶液作用：与乙酸反应生成乙酸钠溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C.乙烷中含有杂质乙烯,可用催化加氢的方式除去

D.等质量的、、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A. 0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA

B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

C. 标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

(一)二氧化硫的制备

实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫

(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(二)二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

(2)根据上述实验，回答下列问题：

(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。

①上述检验中试剂A是_____________。

②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：

已知：

快速制氢反应：的＝__

（2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：

表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。

（3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：

①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。

②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：

①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。

②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________

③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________

已知：pH＝6时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

回答下列问题：

（1）非晶态NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反应制备。KBH4的电子式为_________

（2）“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是___________ (列举一点)；滤值1中除了含有B单质外，还含有___________ (填化学式)。

（3）若流程中没有“NaOH溶液调pH=6”，则导致的后果是________

（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_______________；氧化时温度不宜超过50℃，其原因是_________________

（5）“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为___________