根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________>____________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________。

(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：______________________。

A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe2Oy是还原产物

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

（2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

（3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

(残留物以表示)

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

(以计，式量：884)。

根据以上信息及各物质的转化关系，完成下列各题：

（1）A的结构简式为_____，写出工业上用乙烯生产A的化学方程式_________。

（2）B的官能团名称为______。

（3）A+B→C的化学方程式为______，反应类型为反应_______。

（4）下列说法正确的是_____

a.上图物质中只有C6H12O6属于糖类

b.转化1可在人体内完成

c.物质C属于油脂

d.物质A和B均为电解质

（1）将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置（夹持仪器的装置已略去）。

①写出A中样品燃烧的化学方程式______。

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为______。

③D中盛放的试剂是______（填序号）。

a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO4溶液d．饱和石灰水

④装置A中燃烧管放入CuO的作用是______。

⑤指出装置F的错误______。

（2）M的结构简式如图所示，4.08g M可使_____mol氢气发生反应，同样质量的M完全燃烧需要消耗氧气_____mL（标准状况）。

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

①反应6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________molL-1min-1。

（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。

（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。

（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3

C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O