A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8

B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间

D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z

(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.铜与O2反应生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：_____________。

(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时获得Fe3O4和氢气。写出该反应的化学方程式_____________，该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________（填化学式），若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为________________。

(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2]，有效成分为次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取A g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%（用含A、K的式子表示）。

A.该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A

B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则a电极应连接铅蓄电池中的Pb电极

D.若充电时C区增加的离子数为2NA，则A极增重65g

A.a、b、c都能与Na反应产生H2

B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C.b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应

D.c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种

请回答下列问题：

（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA

C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

A.AB.BC.CD.D

（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。

（2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：

步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）

A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃

（3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。

（4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。

（5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：

（示例：）浸出液B→___。

（6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：

电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；

精炼过程需控制pH2~5的原因___。