A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

A.脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

A. 是一元羧酸，对应的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C. 葡萄糖溶液中加入新制悬浊液可看到有砖红色沉淀生成

D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

【题目】某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（ ）

A. 此电池为二次电池

B. 放电时，左边电极发生氧化反应

C. a为阳离子交换膜

D. 放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为

(1)写出B的化学式________________，D的化学式________________。

(2)写出由D转变成H的化学方程式________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

(4)写出E转变为F的实验现象为：_________________________化学方程式：___________________。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

(4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视刻度线

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。