(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图1所示．则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。

(2)如图2所示．每条折线表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据是__________。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于_____晶体。

(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____ 种。CaCl3中Ca原子的杂化力式为_______，写出一种与CaCl3且为电子体的离子的化学式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性．而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征 ，干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。醋酸铜晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是____________(填字母标号)。

a 极性键 b非极性键 c 配位键 d. 金属键

(6) Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是_____ (填字母标号)。

铁原子的配位数是__________，假设铁原于的半径是r cm.，该晶体的密度是ρg/cm3 则铁的相对原子质量为______________ (设阿伏加德罗常数的值为NA) 。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107

C.HX、HY与HZ溶液中均存在两种平衡

D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是

A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042

C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)

D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。

(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO2平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反应是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应

II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。

A. 容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。

A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g

(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：

①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。

(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。

(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。

A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

【题目】Ⅰ.现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。

（3）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。

（4）在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。