A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【题目】已知： 根据以上热化学方程式，下列判断 不 正 确的是

A.上图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

B.CO的燃烧热

C.

D.与反应放出热量时，电子转移数为

A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2

B.常温常压下，16gO2所含的电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA

D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙

B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力

C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物

D.在、晶体中，阳离子与阴离子个数比均为

【题目】寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。X，Y，M，N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，和含有相同的电子数。下列说法正确的是

A.原子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.第82号元素与M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水显酸性

A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

B.常温下，若NaHA溶液的，则是弱酸

C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，未被完全中和

D.时溶液的大于时NaCl溶液的

【题目】可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。

(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；

(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。

(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高温度

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。

（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“”、“”或“=”）

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

【题目】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大

D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C