A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

(1)有机化合物的名称是________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是________。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。

(3)名称为________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为______ mol。

(4) 分子中可能共面的原子最多有_________个。

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；

（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）

A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数

C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子

D.常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br

B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-

C. 实验室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O

Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。

（3）蒸馏时，温度计水银球应__。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。

（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C. 与互为同分异构体

D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

D. 分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物最多有6种