A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。

(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。

(3)CaO2制备中H2O2合适的用量是__________________。

(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是 ___________ 。该温度下产率较高，其原因为__________________。

(5)CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：_____。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B. 将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定

D. 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2

A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【题目】随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):

已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)

(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。

(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。

(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA

C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

D.5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

A. HA的电离方程式为HA=H++A-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。

请回答下列问题:

（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_______________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_____________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。

（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。

（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________。

（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示:

当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40 mL·L-1时，TOC 去除率反而减小的原因是_______________________________________。