回答下列问题：

(1)B的名称为____________________。

(2)C生成的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。

(3)D生成E的化学方程式为_____________________。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）

a.属于的二取代物

b.取代基处于对位且完全相同

c.能够与溶液反应产生

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。

(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线______________（无机试剂任选）。

【题目】在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

以下说法正确的是（ ）

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子

D.③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下的体积是_________________

②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

【题目】硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。

(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。

实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：（紫黑色）

(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。

(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。

(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。

a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化