（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。

（1）实验过程中溶液中的现象为________、 ________。

（2）该反应的离子方程式是__________________。

（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。

（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。

回答下列问题：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。

(2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。

试剂清单：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红

（1）写出实现转化的化学方程式_______________

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。

II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO2的_______性质。

（4）写出iii的离子方程式_____________。

【题目】反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

I．设计方案如下：

（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。

（2）方案ii的预期现象是_________。

（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。

II．进行实验操作，得到的实际现象如下：

（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，

辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。

（5） 实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。

（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：

实验V的操作及现象是_____________。

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

以下说法不正确的是

A.①中一定发生了氧化还原反应

B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点

C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化

【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4

A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3)B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)

C. △H4=(△H1+△H2+3△H3)D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)

下列分析正确的是（ ）

A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

B.②中现象说明未发生反应

C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O