i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

A.a极反应：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24 L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol

⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。

⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。

①氯气 ②铁 ③盐酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。

【题目】工业上冶炼锡的第一步反应为，则下列说法中错误的是（ ）

A.a的值为2B.反应中SnO2被还原

C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO2参加反应电子转移8mol

【题目】短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是

A.X常用来制造电池

B.Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y

C.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

A.含氧官能团的名称：羟基、羧基

B.分子式：C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol该物质最多与6molH2发生加成反应

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质

B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

C. 弱电解质一定是共价化合物

D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质