【题目】NH3分解的热化学方程式为.在Co-Al催化剂体系中，压强P0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.活化能最小的催化剂是 90 Co-A1

B.如果增大气体流速，则b点对应的点可能为e

C.温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K=7.5

D.在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,达到平衡时，NH3的体积分数相同

【题目】300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

A. B.

C. D.

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。

②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________

已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

请回答下列问题：

(1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是___________.

A.镍 B.刚玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)写出铬铁矿中的Cr2O3与熔融 NaOH和NaCIO3反应的化学方程式：___。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO2,所以加水的作用为__________________（用离子方程式表示）。

(3)“滤渣 2”的主要成分为_________（填化学式）。

(4)利用化学平衡移动原理解释调节pH2约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取___________（填操作名称）。

(5)调节pH3的范围为__________

(6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe2O3的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe2O3的质量为32t,则可以制备K2Cr2O7的质量为______t(结果保留1位小数）。

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

已知：

回到下列问题：

(1)A中含有的官能团名称为_____________。

(2)B的分子式为_____________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

(4)F→H的反应类型为_____________。

(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构

③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)

回答下列问题：

(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO4－被还原为Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等

②已知下列键能数据：

该反应的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。

②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为_________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。

③N点，平衡分压p(CS2)＝_________MPa，对应温度下，该反应的Kp＝_________(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)