已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

（1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。

（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4

HClOH++ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源

B.选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右

C.a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小

【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是

①反应I2(aq) +I—(aq) I3—(aq)的H＞0

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3—)/c(I2)将变大

A. 只有①② B. 只有②③ C. ②③④ D. ②③⑤

【题目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是

A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量

B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆

C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同

D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大

A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol1，则每 1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ

B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA

C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 L

D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO)＋N(HClO)＝1NA

A. 若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D. B的起始物质的量为0.04mol

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。