（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。

（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。

（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。

（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。

（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。

下列说法不正确的是

A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

【题型】单选题
【结束】
19

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解

B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F

C.瑞德西韦属于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列说法不正确的是(　　)

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是__________。

(2)反应①的反应类型是__________。

(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。

(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是__________。

(5)有机物F中官能团的名称是__________。

(6)反应②的目的是__________。

(7)有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的还有______种。（不考虑立体异构）

a. 具有六元碳环结构；

b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；

c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。

(8)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。

写出M结构简式__________；反应条件1为_______________。

(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。

(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

Ⅰ. SO2还原CuO探究

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。

②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测

(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________。

②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。