A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。

已知：i.钨酸钠（Na2WO4）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有还原性。

iii.氧化性顺序为Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。

请回答下列问题：

（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。

（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。

（3）④过程中K2Cr2O7的作用为___。

（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。

（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

【题目】有机化合物是工业上合成锅炉防腐剂的中间体，E()的一种合成路线如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH；

②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

回答下列问题：

(1)有机物A的化学名称为___________。

(2)1mol有机物C最多能与2molNaHCO3反应，C的结构简式为_____，有机物B中含有官能团的名称为_______。

(3)有机物D能发生的化学反应有____(填字母)。

a.加成反应b.消去反应c.水解反应d.氧化反应

(4)写出E在一定条件下生成聚酯的化学方程式：_______。

(5)有机物F分子比化合物B多了一个CH2原子闭，满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_______。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

(6)已知：CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯为原料（其他无机物任选）涉及制备化合物C的合成路线__________________________。

【题目】溴化苯(基)硒有剧毒，是一种合成有机硒化合物的重要中间体。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中与溴反应经乙酸处理得到，回答下列问题：

(1)Br原子核外能量高的能层符号是__________，其基态原子价电子排布式为_______。

(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顾序为_______。

(3)乙酸分子中碳原子的杂化方式为_______。

(4) H2Se的沸点_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。

(5)晶体氮(N6)的结构如下图所示，其熔点为70℃，晶体氮中存在的作力有_______。

(6)BaSe可用于光电池，其晶胞结构如上图所示，晶胞参数a=0.786nm，NA代表阿伏加徳罗常数，列式计算BaSe晶胞密度为____gcm-3。

A.在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B.在氧气中产生的氧化镁质量大

C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D.反应中都是氧元素被还原

(1)NOx对臭氧层的破坏作用极大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反应2O3=3O2的平衡常数K=_______ (用K1、K2、K3表示)，写出一种保护臭氧层的措施:__________。

(2)用臭氧氧化烟气中的SO2的主要反应为SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反应中△H= ____kJmol-1。

②一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2molO3和2molSO2发生上述反应，5min后达到平衡，测得容器中含有0.4molL-1SO3，此时SO2的转化率为_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.适当增大压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.及时分离出SO3

(3)工业上用CaSO3悬浊液吸收上述转化生成的SO3可制备石膏。已知：298K时Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3悬浊液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3参与反应，则需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工业上可采用惰性电极电极电解稀硫酸的方法制备O3，反应装置如上图所示，电源的a极为_____极，通入O2的电极反应式为_______。

I.取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，在酸性条件下，通入二氯化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液；

II.将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价V具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_____(填“A”或“B”)，利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a—____—____—____—_____—f。

(2)步骤I的装置如下；

①盛放V2O5的仪器D的名称是_____，装置C中长颈漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是________。

③写出步骤I中反应的离子方程式：___________。

(3)步骤II的洗涤操作中，证明已经洗净的方法是_________；实验中V2(CO3)3的产率为_______。

（1）试推断各物质的化学式：

A：___ B：___ C：___

（2）按要求写出下列方程式：

①D与盐酸反应的离子方程式：___；

②E固体受热分解的化学方程式：___。