（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能发生的反应___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有__种。

（2）如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：____。

②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应（填写反应类型）。

③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：___。

④苯易取代，难加成。请写出苯发生硝化反应的方程式：____。

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_____。

（2）反应②的化学方程式是____，反应类型是___。

（3）反应⑥的化学方程式是____，实验现象是____。

A.水的电离程度，B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点

C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点

D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA

③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5NA

④1L.1 mol/L 的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒

⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

⑥物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.①⑤⑥

下列说法正确的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的单质硅

B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【题目】Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________（填序号），②与⑤之间的关系为_____________，

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________（填序号）

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________，E的结构简式为______________

（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反应类型________；

⑤ _____________________ ，反应类型________；

（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。

Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。

（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。

（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。

A.电极a为阳极，CEM为阳离子交换膜

B.该方法是一种制取H2O2的绿色方法

C.电极b上的电极反应式为O2+H+-2e-=HO2-

D.通过调节通入去离子水的量可以控制流出溶液中H2O2的浓度

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为__________；

（3）反应开始至5min，正反应速率逐渐______；（填“增大”“减小”）逆反应速率逐渐______，（填“增大”“减小”）5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的________；

A．正逆反应都停止了

B．正反应速率为零

C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．逆反应速率为零

（4）下列措施一定能使正反应速率增大的是______。

A．升高温度 B．降低温度

C．增大Y的浓度 D．减少Z的浓度