A.最后剩余的固体只有Cu

B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

C.b的取值范围：0＜b≤a

D.若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③图中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________。

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_____移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H_____0，△S_____0（填“＜”、“＞”或“=”）。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是______。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2

（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝___，由此可知氢气的燃烧热为____。(结果保留小数点后一位)

Ⅱ.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是___，作用是__；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

A.溶液与溶液

B.溶液与溶液

C.溶液与氨水

D.鸡蛋清与浓硝酸

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

A.AB.BC.CD.D

已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

（3）装置F的作用是___。

已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在烷烃基的邻对位上；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在羧基的间位上。

（1）D物质的名称为___，G中官能团的名称为___、___。

（2）A、F的结构简式分别为___、___，E生成F的反应类型是___。

（3）写出A→B产生较多的副产物的结构简式___，该流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是经历几步反应才制得D的目的是___。

（4）F在一定条件下能发生聚合反应，请写出其化学反应方程式___。

（5）F的同分异构体中，氨基直接连在苯环上、且能发生银镜反应的芳香族化合物共有___种（不含立体结构）。

（6）请以甲苯为原料，写出合成间氨基苯甲酸的流程图___（无机试剂任选）。合成流程图表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A. 将溶液稀释到原体积的2倍B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D. 加少量冰醋酸