A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

A.AB.BC.CD.D

【题目】下面的各图中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），这个可逆反应的正确图像为

A.B.

C.D.

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B.浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强

D.以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

A.称取40.0gNaOH固体

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容时俯视

D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

【题目】在一密闭容器中，发生可逆反应：3A（g）3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体

【题目】有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。