A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA

C.常温常压下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

A.AB.BC.CD.D

【题目】处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）

A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

【题目】在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.该反应的平衡常数数值为0.5

C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

请回答下列问题:

(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________。滤渣1的主要成分为________________。

(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。

(4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。

(5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________。

(6)该生产流程能实现____________________（填化学式）的循环利用。

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)试剂C是______。

(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。

(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B______，丙______，H______。

(2)根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；

②反应③离子方程式________；

③反应⑦离子方程式________；

④反应⑥化学方程式________。

（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；

（2）金属铝的质量为____________g；

（3）盐酸的体积是____________mL；

（4）a的取值范围是________________。

(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。