A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA

C.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

已知：①RCOOHRCOCl

②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH

（1）A是一种芳香烃，其分子式为____，B→C的反应类型为___。

（2）H中所含官能团的名称是______。

（3）写出F→G反应的化学方程式______。

（4）C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为____。

（5）由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式______。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

（1）现有铜锌元素的4种微粒，①锌：[Ar]3d104s2；②锌：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d104s1；④铜：[Ar]3d10。失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___（填字母）。

A ④②①③ B ④②③① C ①②④③ D ①④③②

（2）砷化镉（Cd3As2）是一种验证三维量子霍尔效应的材料。

①砷与卤素可形成多种卤化物，AsBr3、AsCl3、AsF3的熔点由低到高的顺序为__。砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____。

②Cd2＋与NH3形成配离子[Cd（NH3）4]2＋中，配体的空间构型为__，画出配离子的结构式__（不考虑立体构型）。

（3）铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）位于同一副族相邻周期，且原子序数依次增大。

①基态铬原子、钼原子的核外电子排布特点相同，则基态钼原子的价层电子排布图为___。

②铬的晶胞结构如图A所示，它的堆积模型为____，在该晶胞中铬原子的配位数为_____。

③钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶胞结构如图B所示，则碳化钨的化学式为___，六棱柱的底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是___g·cm－3（列出计算表达式）。

请回答下列问题：

（1）写出 B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤ ___________________________________________________________；

反应⑥____________________________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应③___________________________________________________________。

（1）A仪器的名称是_____________________；

（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________；

（3）气体通过装置C目的是________________；

（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；

（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；

（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；

（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。

（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。

则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。

①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g） △H＝＋579 kJ·mol－1

②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g） △H＝＋283 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。

（2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。

（3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

（4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-