[题目]按要求填写下列空白(1)写出Na2O2的电子式 (2)Al(OH)3在碱性溶液中的电离方程式为 (3)用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因 (4)在锌粒与稀硫酸的反——青夏教育精英家教网—

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【题目】按要求填写下列空白

（1）写出Na2O2的电子式_____

（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____

（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____

（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。

（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。

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【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A. 烧杯和玻璃棒没有洗涤

B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C. 定容时俯视刻度线

D. 称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的烧杯未干燥

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【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dgcm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

A.NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

B.NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C.标况下生成H2的体积：L

D.参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

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【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）