【题目】700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

B.反应在内的平均速率为

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

实验Ⅰ：将转化为

查阅资料：

已知：①的化学性质与相似

②

实验Ⅱ：将转化为

查阅资料：(棕色)

下列说法不正确的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀

C.与反应的离子方程式为

D.产生的原因：

（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为_____________________。又已知：,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为______________________。

（2）氢气是合成氨的重要原料。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变和的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______________。

②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如等。对于反应：,在温度为时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______。

a．两点的化学平衡常数：

b．两点的气体颜色：浅，深

c．两点的气体平均相对分子质量：

d．两点的反应速率：

e．由状态B到状态A，可以用加热的方法

A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。

①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（H2）= 2.2molL﹣1，则CO的转化率为______。

（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50。此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）______50。

③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是______。

a．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动

b．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

c．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动

d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

(1)与水反应最剧烈的金属单质是________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是______和__________。

(4)在空气中容易自燃的单质是________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_________，它的原子结构示意图是_______。

(6)原子半径最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____，含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_____。

【题目】用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是

A.燃料电池负极反应式为

B.装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极

C.装置工作过程中消耗，理论上可消除

D.将处理后的废水比原工业废水的pH小

（1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

（2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

（3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。