（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

(1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。

(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。

(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。

回答下列问题：

(1)E(谷氨酸)中的官能团名称是________。

(2)B→C的反应类型为________。

(3)A→F六种有机物中，含有手性碳原子的是________。

(4)D→E的化学方程式为________。

(5)有人造羊毛之称的腈纶纤维是B的加聚产物，该聚合物结构简式为________。

(6)写出一种核磁共振氢谱只有三组峰，且面积比为6:2:1的E同分异构体的结构简式________。

(7)参考丙烯合成谷氨酸钠方案设计苯乙烯()为原料制备苯丙氨酸()的合成路线(无机试剂任选)__。

A.升高温度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸钠D.加入食盐

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

【题目】用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体

(1)仪器M名称为________。

(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。

(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：

①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。

a． CuO b． NaOH溶液 c．

②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。

(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

Ⅱ．制备无水

(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。

(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

A.使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-

B.使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

D. = 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是______，H的化学式为_______。

（2）反应③的离子方程式为 ____________，向G中通少量CO2的离子方程式为__________。

（3）反应⑥化学方程式___________。

（4）C中阳离子检验方法：______。

（5）1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占______L。

（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。