A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好

B.过氧乙酸和环氧乙烷都是高效消毒剂，其杀菌原理相同

C.外科口罩对直径葡萄球菌气溶胶过滤效率不低于，可用于分离溶液和胶体

D.某医用免洗消毒洗手液含有一定浓度的过氧化氢和乙醇，可有效消毒灭菌

【题目】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重复进行三次实验的目的是 ____________________。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（4）将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是_____。

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。

（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。

（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

（1）某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来____________________。

（2）解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线

①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：_________________________________________________________。

②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：______________________。

（3）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________。

②改变开关连接方式，可得O2，电极反应式为___________________________。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：______________________________。

（4）甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。

①写出电源负极电极反应式：______________________________。

②写出电解的总反应化学方程式：__________________________。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式______，该反应的正反应是______反应（填“放热”、“吸热”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率______、CO的平衡转化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。

a.减少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂

（4）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为价）： 被氧化的元素是______。

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

□□□□□□□______

③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g。

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。

（2）B中反应方程式为__。

（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。

a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出

c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下

（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设：请写出假设1的反应类型。

假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；

假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。

①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。