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【题目】0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢(H2O2)的水溶液里(密度为1.1g/mL),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图:

1abc三点反应速率快慢顺序为_______,反应速率变化的可能原因是______________

2)计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少?_______________

3)假设反应过程中溶液的体积保持不变,则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少?_________________

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【题目】某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)

实验步骤

3-4 mL 1 mol/LCaCl2溶液中滴入1mol/LNa2SO4溶液至反应完全

实验现象

_____________________

离子方程式

_________________

小组讨论

交流

向上述反应后的清液中滴入适量1mol/LNa2CO3 溶液会出现什么现象

对于实验现象提出的假设,说明理由

假设:①_____________________、②_______________________

理由:①__________________、②_____________________

实验证明你的假设

现象:____________________________________

离子方程式

_________________

解释

_________________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对ak十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答,否则不给分):

周期

A

A

A

A

A

A

A

2

a

c

d


e

f

g

3

b

h

i



j

k

1)这些元素中非金属性最强的单质是_________,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________

2)表中k的氢化物的化学式为_____,它的还原性比j的氢化物还原性_______(填),它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______(填)。

3e单质为________,其结构式为________________

4)用电子式表示hk构成化合物的形成过程________________

5)写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

6H2e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热。将等物质的量的H2e的单质充入一恒容密闭容器中,在适当条件下反应。下列说法正确的是____(填写选项)。

A.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C.反应过程中,e的单质的体积分数始终为50%

D.反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

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【题目】研究金属钠的性质,实验如下:

实验装置

实验方案

液体a

现象

蒸馏水

I.钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾

0.1 mol·L-1盐酸

II.钠浮在液面,反应比Ⅰ剧烈,有白雾产生

浓盐酸

III.钠浮在液面,反应比Ⅰ缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体

下列说法不正确的是

A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2

B.对比IIIIII可知,随着c(H+) 增大,反应的剧烈程度增大

C.实验IIIIII均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

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【题目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗3.25g时,试完成:

1)写出电极反应式:负极__________________;正极____________

2)电极上析出铜的质量。__________________

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【题目】化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

1)如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO2的作用是除去正极上的产物H2,本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是______________

②关于该电池的使用和性能,说法正确的是 ______

A.该电池可充电后反复使用

B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C.该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中

D.外电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减小6.5g

2)目前常用的镍(Ni)(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 ______

A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应

C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极

3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________

4)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________

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【题目】已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行:H==H= CO2H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V = 5.00mL时,溶液中c()c()c(OH)c(H)

B.V =10.00mL时,溶液中c(Na)c()c()c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a点的溶液中:n()n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL时,溶液pH7,是因为H2CO3 + H+

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【题目】K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图可知图中a>c

C. 由图可知温度:T1>T2>T3

D. 由图可知上述反应△H>0

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【题目】研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离,实现MnO2/Mn2+Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应,研制出新型高比能液流电池,其放电过程原理示意图如下:

下列说法不正确的是

A.放电过程中,总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放电过程中,当1molZn参与反应时,理论上有4molK+发生迁移

C.充电过程中,阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH-

D.充电过程中,右侧池中溶液pH逐渐减小

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【题目】MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32——2eH2O+CO2。则下列判断中正确的是

A.放电时CO32—向负极移动

B.放电时CO32—向正极移动

C.正极反应: 4OH—4e=2H2O+O2

D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子

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