已知：

请回答：

(1)A的化学名称为_________； B的结构简式为_________。

(2)阿比朵尔中含氧官能团的名称为________；由E生成F的反应类型为_______。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器为 ___(填选项字母)。

A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪

同时满足下列条件的C的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有-NH2 ②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线，设计以苯和丁酮( ) 为原料制备 的合成路线(无机试剂任选)：________________________________。

(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。

(2)红氨酸() 可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___ 。

(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO， 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为 _________(任写一种即可)。

②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。

③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。

(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。

(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。

②若a2 与a3 的核间距离为d pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___gcm-3( 列出计算表达式)。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。

(2)产生上述现象的原因是________________。

(3)写出有关反应的离子方程式____________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b．三氧化硫百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

(1) 联系自然界的光合作用原理，并结合上述图示， 写出“人工”光合作用的化学方程式；______；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在_____中(填化学式)。

(2)图中热催化过程的反应原理为CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1

△H =_____________。

(3)实验室对热催化反应进行模拟探究：一定温度下，向容积均为2 L 的恒容密闭容器中分别通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化剂X、Y 的催化下发生反应。测得5 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为__________(填“X'”或 “Y”)。

②T1K时，a点对应容器在0～5 min内的平均反应速率v(H2)=______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为___________。

③T2K时，若反应前容器内的压强为p， 则该温度下反应的平衡常数KP=_________。 (KP为用分压表示的平衡常数)。

(4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果，研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示，其中自由基用“”标出，过渡态用TS表示。

四个过渡态中对反应速率影响最大的是____，理由为____；该步骤的化学方程式为____。

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【题目】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是（ ）

A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4

B. 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为：+OH-= NH3 H2O

B.Y点满足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的电离程度：X>Y>Z

D.若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 molL-1

A.非金属性：X<Z<W

B.Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D.0.1 molL-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z