A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.与消石灰反应制取漂白粉

C.铜和浓硝酸反应制取硝酸铜D.CH3CCH+CO+CH3OH

已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、等）

②

（1）A→B的化学方程式为___。

（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。

（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；

②有4种不同化学环境的氢；

③能使FeCl3溶液显紫色。

（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线___（其它试剂任选）

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol-1，则逆反应的活化能为___kJ·mol-1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为___。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是___(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___。

④c点时该反应的平衡常数K=___。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___。

离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

含金属元素的化合物不一定是离子化合物

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

熔融状态能导电的化合物是离子化合物

由分子组成的物质中一定存在共价键

A. B. C. D.

已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：

（1）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时反应的离子方程式为___________；

（3）已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________；

（4）取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4在该反应中作________剂(填“氧化”或“还原”)；

②计算Ce(OH)4产品的纯度____________；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

【题目】碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________

（2）Y中发生反应的化学反应式为_______________；

（3）X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；

（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；

【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。

（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任写一条）

（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式____________________________。

（3）“滤渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。