已知：①RXROH

②E分子中只有两种不同化学环境的H原子

③

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）

（1）A中官能团的名称是___，D→E的反应类型为___。

（2）E的结构简式为___。

（3）C+F→M的化学方程式____。

（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是____。

a．

b．

c．

d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH

（5）写出从Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）____。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol，

则M、N相比，较稳定的是_____(用字母“M”或“N”表示)。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则a_____238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g)，已知升高温度CO的浓度增大。

①该反应的焓变ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0；

②降低温度，其平衡常数值将______(填“增大”“减小”或“不变”)；

③增大压强，N2的体积分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【题目】近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO2与1 molN2的总能量比2 molNO的总能量___(填“大”或“小”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，则ΔH＝_____。

(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。

（查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。

（实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。

（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。

（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。

实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。

实验步骤如下：

i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录

ii 打开活塞K，缓缓通入空气

iii点燃酒精灯，加热

iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K

v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录

（3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。

（4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。

（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示

该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.反应方程式中n＝1

B.10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【题目】一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（ ）

A.Cl2的体积分数增大B.PCl5的转化率增大

C.a =0.8D.a > 0.8

【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）

A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

（1）X基态原子的电子排布式为______．

（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．

（3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．

②该配合物中氯原子的杂化方式为______．

③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．

（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。