【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是

A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1

B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C

D. 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡

已知：

(1)A是一种芳香烃，试剂a为：____________________。

(2)B反应生成C的反应化学方程式为____________________。

(3)由C生产D和由F生成G的反应类型分别为__________、___________。

(4)D的结构简式为_________。

(5)E中含氧官能团的名称为________。

(6)I与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，符合下列条件的I有____种。(不考虑立体异构)

①分子结构中含有；②分子中环状结构上只有三个取代基。写出其中任意两种结构简式____、______。

(7)有机物J()是治疗血吸虫病的药物，参照上述的合成路线，设计由4-甲氧基苯氨()和N，N-二异丙基乙二胺()为起始原料制备有机J的合成路线_______________________(无机试剂任意选用)。

A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；

C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；

D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；

E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

________→________→________→D→________。

（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）

①________________________________________。

②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

③关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。

(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。

(2)装置A的名称__________________。

(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________，___________________________。

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。

(5)步骤③目的是_____________________________________________。

(6)洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是__________________。

(7)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g，则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

【题目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：

(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。

(2)有________几种不同的运动状态的电子，比更稳定的原因是_________。

(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(4)的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。的空间构型为_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。

(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数值为，则该氧化物的密度为_________

(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用表示)，氧原子与生成的结合力，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)已知、、的燃烧热分别为、、。

则反应： ΔH=_________。

(3)已知在含少量的溶液中，反应分两步进行：第Ⅰ步反应(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。

①请写出第二步反应的化学方程式：____________。

②增大浓度浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。

(4)某密闭容器中发生：，在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

①图中a、b、c三点的平衡常数的大小关系为_____________。

②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)

A.体积分数与体积分数的比值保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内碳元素的质量分数保持不变

③为实现减排，目前较成熟的方法是用高浓度的溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述在阴极区再生的原理_______。

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

【题目】 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小