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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与具有相同的电子数。

    下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性

    C.Y、Z的最高正价之和与X的相等

    D.W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

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    【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）

    实验操作

    实现现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

    溶液变成血红色

    该溶液中有，无

    B

    将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    溶液紫红色褪去

    碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀

    C

    向固体滴加饱和溶液

    有砖红色沉淀生成

    Ksp：

    D

    将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触

    银器恢复往日光泽

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，某二元酸（简写为）溶液按下式电离：，，关于常温下的下列溶液叙述错误的是（ ）

    A.的溶液的数目为

    B.在质量分数为46%的水溶液中，含氧原子总数为

    C.的溶液中、、、总的粒子数为

    D.溶液中一定存在

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    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

    （1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

    （2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

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    【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

    A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    ①若a＜4，则A、B都是弱酸

    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③

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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.Z的分子式为

    B.X、Y分子中所有原子都可能处于同一平面

    C.Y的苯环上二溴代物共有10种

    D.X、Y和Z均能使溴水褪色且褪色原理相同

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4

    B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：＋OH－= NH3·H2O

    C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

    D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O

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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ）

    A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同

    B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物

    C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    D.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

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