A.元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有多种

B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应

C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同

D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物

A.电极a是负极，电极b是正极

B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+

【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）

A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C. 0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式__。

(2) “滤渣”的主要成分是__（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在__范围内。

(3)反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为__，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe2(OH)聚合离子，该水解反应的离子方程式为__。

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

则溶液中铁元素的总含量为__g·L-1。

A. AB. BC. CD. D

A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【题目】缓释布洛芬（即M：）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如图：

已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

请按要求回答下列问题：

⑴A系统命名的名称：__；反应条件①为__；C所含官能团的结构简式：__；试剂的分子式：__；J→M反应类型：__。

⑵A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式__。

⑶写出D+I→J反应的化学方程式：__。

⑷以苯、、丙酮酸甲酯（）为起始原料制备有机物N（），写出N的合成路线___（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。