(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。

(2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：

(1)装置的连接顺序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常选用的固体反应物为______________；D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象____________________________________。

(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。

(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。

A.如选甲基橙为指示剂，终点的判断为溶液颜色由黄色恰好变为橙色且半分钟不变色

B.a→b，水的电离程度逐渐增大

C.a点溶液中，c（H+）

D.c点溶液中，

(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。

(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。

反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能

C.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

(1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。

(2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。

(3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol