试回答如下问题：

（1）X的化学式为__________，写出X与H2O反应的离子方程式__________________

（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________

（3）保存X时应注意_________________．

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿__________________________。

②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A

A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的连接方式

B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽

C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D.和均可以通过缩聚反应制取

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

【题目】下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表数据，回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。

【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸钠水解：+H2O+OH-

A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1