其实验步骤为：

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是____________， ____________。

(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________。

(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸，对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+，同学们提出不同看法。有一位同学提出：可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗？_________ 。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A. B. C. D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D.若转移lmol电子，则消耗1molN2O

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

(1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。

(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。

(4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。

a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动d.水变红色

(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。

A.乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上

B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

C.丙是一种油脂，能发生皂化反应

D.甲和苯都能使溴水褪色，且原理一样

A.R不能把Q从其盐溶液中置换出来

B.X、R、Q三种元素可以构成离子化合物

C.热稳定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空气中易变质

(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。

(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。

(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。

(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________

(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________

【题目】在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（ ）

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D.该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)