回答下列问题：

(1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。

a．铁坩埚 b．石英坩埚 c．瓷坩埚 d．氧化铝坩埚

(2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。

(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则又会转化为，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。

(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。

①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。

②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。

③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

已知：I.+ +H2O(R1，R2为烃基或氢)

II.+R2OH+HCl(R1，R2为烃基)

(1)A的结构笱式________，B中所含官能团的名称为_______。

(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______。

(3)B→C所需的试剂Y 和反应条件分别为 __________、____________；由F到G反应类型为______________。

(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为________。

(5)T是C的同分异构体 T具有下列性质或特征：①能发生银镜反应和水解反应；②分子结构中除苯环外无其他环。则符合条件的T的结构有_______种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为1:1:2: 2所有的结构简式为 ______。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③_____________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填序号 )________________。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3·min-1)外还需要测定____________、____________。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，______________。

第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入_____ mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。

第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后__________(填写操作方法)时。将会看到_____________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

②测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：

经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2 的含量为_______mgm-3(保留2 位有效数字)，属于________(填汉字)级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)______________。

请回答下列问题：

（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：____。

（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__。

（3）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是___、___。

（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为___。

（5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图，试写出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____。

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列问题：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：

1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________

(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：

在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。

(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____

A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂

C．增大体系的压强 D．将1，4加成产物及时从体系分离

(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：

(g)2(g) △H>0

在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。