操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。

A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯

回答下列问题：

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___（写出一条）。

（2）可循环使用的物质X的电子式为___。

（3）结合流程判断，草酸氧钛钡___（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。

（4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：___。工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是___。

（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途。以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为___。

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

(4) F的结构筒式是_____________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：________________。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

（1）写出一种海水淡化的方法_____。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_________。

（1）碎泡沫塑料的作用是__________；图中仪器a的名称是____________；

（2）中和反应的实质是_______________（用离子方程式表示）。

Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_____能；铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（4）图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_________，正极上的电极反应式为__________。

（5）当图I装置的溶液质量增加63g时，生成的氢气共有______L(标准状况；当图II中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为______NA。

Ⅲ、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

（6）若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。

(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。

(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号)

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。

【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用电子式表示HX的形成过程__________。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱

c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱

（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知，Se有四个电子层，最外层有6个电子，因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案为：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞P、S＞Se，又因元素的非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A错误；B. 非金属性Cl＞Br＞Se，因非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性：H2Se>HBr>HCl，故B正确；C. 电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Se2->Cl-，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Cl->K+，所以离子半径：Se2->Cl->K+，故C正确；D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较酸性强弱，故D错误；答案选BC；

II. (1). 因HX的生成反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由表中数据可知，K(t1)＞K(t2)，说明t2＞t1，故答案为：＞；

(2). 因HX都是共价化合物，氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可表示为：，故答案为：；

(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI，故答案为：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构，而H原子最外层有一个电子，在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX，故答案为：卤素原子的最外层电子数都是7；

(5). 平衡常数越大，说明反应越易进行，F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱造成的，故答案为：同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多；

(6). a. K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，故a正确；b. 反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，故b正确；而选项c、d都与K的大小无直接关系，故c、d错误；答案选ab；

(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判断T1的T2的大小关系，并说明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：

①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。

②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号）

a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c．若过程Ⅰ投料，可导致过程Ⅱ中催化剂失效