A.“刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染

B.放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6

C.充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌

D.该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，该反应的平衡常数约为0.1

D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.该反应的ΔH＜0

C.化学方程式中，n＞e＋f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

(2)Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

(3)HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

B.在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA

C.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应到6min时，H2O2 分解了50%