下列判断错误的是

A. 原子半径：T > Q

B. 元素非金属性：Q > R

C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q

A.AB.BC.CD.D

A.原子序数：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___、___。

（2）他们记录的实验数据如下：

已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。计算完成表中ΔH=___。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；

（4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

请完成下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济

B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化

C.依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念

D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效

【题目】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

【题目】（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉