A.产品 KIO3 在阳极区得到B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.电解时，须不断补充 KOHD.阴极区加入的是 KOH 溶液，发生还原反应生成 H2

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.该物质的分子式为 C19H17ClN2O4

C.1 mol 该物质能与 10mol 氢气发生加成反应

D.该物质能水解，水解产物中含有氨基酸

A.醋酸钠的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

B.电解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

C.MnO2 与浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.K2S溶液中滴加几滴FeCl3溶液：

A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

（1）在图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为___能；

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH(甲醇)，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

用CH3OH、H2O分别表示0～3min内该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1；

②能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)；

A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体密度保持不变

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的____极（填“正”或“负”），完成并配平通入氧气一极的电极反应式：___。

A.“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态

B.二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”

C.铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温

D.工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源

A. 2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同

D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有机溶剂。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。

请回答：

(1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。

(2)有关步骤Ⅲ，下列说法正确的是_____。

A．有机溶剂 M 可用乙醇

B．步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中

D．有机溶剂 M 可循环使用

(3)试从平衡角度分析，由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列仪器中，使用前需进行“检漏”操作的是_____。

A．吸滤瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．碱式滴定管

(5)步骤Ⅳ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中，为了得到 磷酸二氢钾大晶体，常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳，请提出针对性的改进实验方案：_____________，然后经过滤、干燥得到晶体。

已知：

Ⅰ.—NH2+

Ⅱ.A的分子式是C6H6

Ⅲ.W是最简单的α—氨基酸

IV.C→D是取代反应

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是___。

(2)B→C是硝化反应，试剂a是___。

(3)E的化学名称是___。

(4)F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有___种(含顺反异构体，不含F)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是___。

(5)G→X的化学方程式是___。

(6)W能发生聚合反应，所形成的高分子化合物的结构简式是___。

(7)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式)：___。

（1）定性甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。

（2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。

Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。

（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。