(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.17g甲基(—14CH3)所含的电子数目为10NA

D.1.5molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

甲 乙 丙 丁

A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

查阅资料得知：

ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为。

ⅱ．

回答下列问题：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。

(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使转化为，写出该反应的离子方程式_________________。

(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

（1）氨分子的电子式为_____．

（2）写出一水合氨的电离方程式_____；现在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_____10ml（选填大于、等于、小于）

（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_____；该反应的化学方程式为_____．

（1）写出该反应的化学方程式：___。

（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____？

（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢_____？

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

则ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。

②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。

a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大c．k正增大的倍数大于k逆 d．k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。

回答下列问题：

(1)A的化学名称______，A中的官能团_______。

(2)A→B的反应类型______，E→F的反应类型_______。

(3)D的分子式_____，F的结构简式_______。

(4)B→C的化学反应方程式________。

(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为________(写一种)。

(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

(7)以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成的合成路线为_______。