（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]

已知：①R—COOH+R’—OH +H2O

②R—CN

回答下列问题：

(1)X为醛类物质，其名称为_________。

(2)B→C的反应类型为_________。

(3)D→E的反应方程式为_________。

(4)化合物F的结构简式为_________。

(5)有机物Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y还有_________种。

①能与FeC13溶液发生显色反应

②1 mo1 Y与足量金属Na反应生成1 mo1 H2

③结构中含“”

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的物质为_________(写出其中一种结构简式)。

(6)设计以为起始原料制备的合成线路__________(无机试剂任选)。

（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。

Ⅰ.结晶法制取FeCl2

在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，____，______，固液分离，洗涤，快速干燥制得。

Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12

无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是________。

(2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：

将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。

①先通入N2的目的是_______；导管a的作用是______。

②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过______%。

③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为______。

④指出装置c可能存在的缺点______。

反应a：

下列分析不正确的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

(1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。

(2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化

C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化

③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：

①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=__。

③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

A.AB.BC.CD.D

(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。

(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。

(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为______。

③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3(列出计算式即可)。

下列分析不正确的是

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应