A.实验①中生成的沉淀是BaCO3

B.实验①中有气体生成

C.实验②沉淀中可能含有BaSO4

D.实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

【题目】将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：

（1）m的值___________；

（2）平衡时B的转化率____________；

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反应物的总能量比生成物的总能量高

C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________（填装置名称）。

（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________

②对于上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。

A.溶液中Na+向B极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。

（1）Pt1电极附近发生的反应为______________________________

（2）Pt2电极附近发生的反应为______________________________

（3）该电池放电时电子从______电极经过外电路流到_____电极（填“Ptl”、“Pt2”）。

（4）相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_____________。

A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

A. A B. B C. C D. D

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5