已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

A.B.C.D.

（1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，则反应的离子方程式为___________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，检验Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步骤④是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为___________。

(4)硫化铵水解的离子方程式为：S2-＋＋H2OHS-＋NH3·H2O，如何判断溶液的酸碱性______。

(5)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，滴定反应的离子方程式为2＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，产品中Mn2+的质量分数为ω(Mn2+)＝___________。

【题目】磷酸氯喹()是抑制新型冠状病毒的“有效药物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：

(1)有机物A的名称是___________，E中含氧官能团的名称是___________。

(2)反应①、②的反应类型分别是___________、___________。

(3)写出的方程式_______________。

(4)F的结构简式是___________。

(5)反应③的另一种产物为___________。

(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2种)____________________。

①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：1：1：1。

(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。

【题目】烷烃的命名正确的是

A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—异丙基己烷

C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________。

II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。

(3)化学反应方程式为：___________。

III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

(4)反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是_________。

(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有____________。

(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为______。装置D的作用是____________。

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。