【题目】苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（ ）

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶

C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行

D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷

A.AB.BC.CD.D

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

A.稀释后溶液的pH＝10

B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大

D.pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1

A.AB.BC.CD.D

（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。

(1)“O”点为什么不导电？____________。

(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。

(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。

(2)干燥管C中盛放的药品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。______________

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：______________。

(5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为__________g。

(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

下列说法不正确的是( )

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D. a、b、c既能与酸又能与碱反应