已知：

回答下列问题：

（1）有机物A的名称为_________，A转化为B的目的是_________。C中含有的官能团的名称为_________。

（2）D转化为E的化学方程式为___________________________。E到F的转化率大约为78.6%，原因是易生成副产物X（分子中含有一个七元环），则X的结构简式为__________________，则此过程中涉及的反应的类型为__________________。

（3）某芳香族化合物K与D互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构共有_________种。

（已知结构具有较强的氧化性，与还原性原子团不能共存）

①与不发生显色反应 ②可发生水解反应和银镜反应

（4）请以丙酮（）和为原料，参照题中所给信息（其他试剂任选），设计合成的路线_____________________________________________________。

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】中国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为和，实验室为测定和的物质的量比，利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

Ⅰ.按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；

Ⅱ.打开、，通入一段时间氮气，关闭、，取下干燥管称量其质量（）后再连接好装置；

Ⅲ.打开和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸（其它杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质），待反应完成后，打开通入一段时间氮气；

Ⅳ.关闭、，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用；

Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量（）；

Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中，用溶液滴定。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）实验过程中发现B中有黑色沉淀生成，写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________；若撤去装置F，则测得的的含量会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________（填标号）。

A.滤渣中含有还原产物单质硫

B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用

C.过滤操作要迅速，否则会使测得的的含量偏低

D.检验沉淀是否洗涤干净，可向滤液中加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

（5）步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________，到达滴定终点的现象是_________。

（6）若上述实验中，步骤Ⅵ消耗溶液45mL，则该矿石样品中_________。

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）物质Y是____。

（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___，原因是___。

（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是____。

（5）加氧化剂的目的是____。

（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___，应如何操作___。

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2 s时物质A的转化率为_________。

(4)2 s时物质B的体积分数为_________。

【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

（1）焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

（2）基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

（3）钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如下图所示。钌（Ⅱ）的配位数是_______，N原子的杂化类型为______________。

（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a pm，则晶体密度为________（写出含a和的计算表达式）。

【题目】氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，，。回答下列问题：

（1）常温下、水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________。

（2）将负载在上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应的影响。

第Ⅰ步：

第Ⅱ步：

①_________285.84（填“>”“<”或“=”）。第Ⅰ步反应中化合价有变化的元素为________（填名称）。

②第Ⅱ步反应的，，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1000℃时，在体积为1L的B反应器中加入2mol发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min内，_________（保留2位小数）。a点时________（填最简整数比）；平衡时，体系压强为10kPa，则_________。

（3）热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电解：；

水解：；

热解：。

已知：为白色固体，。

电解装置如图所示，则A为________极（填“阳”或“阴”），B极电极反应为______________。

（1）常温下，有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。

（2）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

（1）在配制AlCl3溶液时，Al3＋会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为___；为了防止发生水解，可以加入少量的___；溶液加热蒸发灼烧得到固体___。

（2）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝__mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是___mol·L－1。

（3）泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，使用时发生的离子方程式是___。